题目内容

19．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池．放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重72g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

分析 放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，LixC6失去电子得到Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答．

解答 解：A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；
B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；
C．充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：
xLi+～～～xe-   
1mol      1mol
可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；
D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，所以充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查二次电池的充放电原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，在写电极反应式时注意装置中有自由移动的Li+，C选项考查学生的仔细程度，难度适中．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（　　）
A．氨水能将分别含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等阳离子的四种溶液区分开
B．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
10．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技．某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放电}^{充电}$Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是（　　）
A．该电池的充、放电过程互为可逆反应
B．放电时，电池的负极反应为 Li-e-═Li+
C．放电过程中，Li+向电池的负极移动
D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
7．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
C．1mol任何气体中都含有相同的原子数
D．22.4LCO2气体中含有3NA个原子
14．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．水电离产生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4+、AlO2-、ClO-
D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、SCN-
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
5．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒
慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容偏高
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L．
2．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．氢氧化钡与氯化铵晶体的反应B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．锌粒与稀硫酸的反应D．甲烷在氧气中燃烧
3．下列有关说法不正确的是（　　）
A．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOH
B．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
C．除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇
D．有机物的系统名称为3-甲基-1-戊烯

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