题目内容
【题目】常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得到2L混合溶液，然后向该溶液中投入m g铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是
A.由于氧化性：Fe3+>H+，故首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.充分反应后，共消耗56 g铁
C.m=28时，溶液剩余0.9 mol H+
D.当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
【答案】D
【解析】
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以向溶液中加入铁粉后先发生反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，0.1 mol硝酸铁中含有0.3 mol NO3-，根据反应可知，0.3 mol NO3-完全反应消耗1.2 mol H+，同时生成0.3 mol NO气体，H+还剩余0.8mol；此时溶液中含有Fe3+的物质的量为：0.1 mol+0.3 mol=0.4 mol，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此结合题中数据进行计算。
A. 溶液中含有H+、NO3-，其氧化性大于Fe3+，所以优先发生反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A错误；
B. 在前两个反应中消耗Fe的物质的量为：n(Fe)=n(NO3-)+
n总(Fe3+)=0.3 mol+0.4 mol×=0.5 mol，此时溶液中还有剩余H+的物质的量为2 mol-4×0.3 mol=0.8 mol，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗Fe的物质的量为0.8 mol×=0.4 mol，所以反应共消耗的铁的物质的量为0.5 mol+0.4 mol=0.9 mol，则反应消耗Fe的质量为：0.9mol×56 g/mol=5.04g，B错误；
C. 根据选项B计算可知：当投入铁粉28g时，只发生前两个反应，此时剩余H+的物质的量为0.8 mol，C错误；
D. 16.8 g Fe铁的物质的量为：n(Fe)=
=0.3 mol，根据反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.3 mol铁完全反应生成0.3 molNO气体，其在标准状况的体积为V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，D正确；
故合理选项是D。
【题目】实验室从含碘废液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作过程如下：
向废液中加入
溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。
“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
。实验用水浴控制在
左右的较低温度下进行的原因是 ______。
某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有
形态。
请设计实验证明假设一成立试剂自选。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
_______ | _______ | 假设一成立 |
若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。
该研究小组还进行了对加碘盐中
含量测定的如下实验：
准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液．移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c
标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL。
已知：
，
。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，
。
在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。
