题目内容

下列说法中正确的是（ ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

 

B

【解析】

试题分析：A．胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质离子的直径在1-100nm，错误；B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处,防止浓硝酸见光分解。正确；C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火，错误，因为钠燃烧生成过氧化钠，与二氧化碳、水反应生成氧气，使燃烧更剧烈，甚至爆炸；D．正常雨水pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6，D错误

考点：常见物质的性质

 

练习册系列答案
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）

A．Na和Mg都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

 

10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）

A．Na B．Mg C．Fe D． Al

 

在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）

A．46 B．28 C．44 D．64

 

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－

C． 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－

 

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应。

（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是 。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为 。

 

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质

C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视视容量瓶刻度线

 

（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

 

为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：

 

（1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（结果保留2位有效数字）。

（2）该溶液的密度为 g·mL－1。

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0.1g）。

 

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