Question

【题目】一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　 )

A. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小

B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变

D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

从溶液中氢离子的浓度及原电池原理分析反应速率的变化。

A.加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A错误；

B.加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；

C.加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C正确；

D.滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，故D错误；

故选C。