题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA

B．8g H2O在标准状况下的体积是22.4L

C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

D．17g氨气所含电子数目为8NA

练习册系列答案
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①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F­2+2H2O=4HF+O2，有关上述反应叙述不正确的是

A．离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+

B．上述反应除①外都是氧化还原反应

C．反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2，转移的电子数为2NA

D．反④中的水是还原剂

高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；所含氧原子的个数比为______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

A． B． C． D．

下列说法中正确的是( )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

关于摩尔的说法是正确的是( )

A．摩尔是表示物质数量的单位

B．摩尔是表示物质多少的单位

C．摩尔是既表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质的质量具有双重意义的单位

D．摩尔是巨大数目的粒子集合体，表示物质的量的国际单位

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A. 金属性：Z＞Y

B. 元素X和Y只能形成一种化合物

C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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