下列离子反应方程式正确的是A．硫酸铝与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．醋酸溶解鸡蛋壳:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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下列叙述不正确的是（）

A．氢氧化铁胶体带正电荷

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间

C．把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D．Fe(OH) 3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深

设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键

B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

下列叙述中，正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O

C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH

已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

已知反应：PC15(g) PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s

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