题目内容
下列实验、现象及相关结论均正确的是
C
【解析】
试题分析：A、二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B、硝酸银溶液能与氢氧化钠溶液反应，加入硝酸银溶液前应加入硝酸中和氢氧化钠，错误；C、盐酸使酚酞变无色，当加入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变红且30s不变色，即为终点，正确；D、若金属II比金属I活泼，则左端是正极，左端溶液由蓝色变为无色，错误。
考点： 化学实验
| A、碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O | ||
| B、向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+ | ||
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
| ||
D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
|
硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
|
|
实验步骤 |
实验现象及相关结论 |
|
① |
取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 |
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。 |
|
② |
继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。 |
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。 |
|
③ |
另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。 |
；
。 |
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)