Question

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A、单质的还原性：A＞B＞D＞C
• B、离子半径：C＞D＞B＞A
• C、原子序数：d＞c＞b＞a
• D、原子半径：A＞B＞D＞C

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F．
A．由同周期从左向右元素的金属性在减弱、非金属性增强；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．由a-2=b-1=c+2=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答： 解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，可推知A为Mg，B为Na，C为O，D为F．
A．由同周期从左向右元素的金属性在减弱、非金属性增强，金属性越强还原性越强，故单质还原性减弱，故还原性为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故B正确；
C．由a-2=b-1=c+2=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C＞D，故D错误，
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．