Question

根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）

• A、同温同压下，VLCO和H₂的混合气体，完全燃烧消耗O₂的体积为

  V

  2

  L
• B、已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：10，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数约是18%
• C、4.2g氮气和4.8g某单质R_X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
• D、在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．由化学反应方程式：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，可知消耗氧气体积等于混合气体体积的

1

2

；
B．某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：10，则NaOH与H₂O的物质的量之比为1：10，根据m=nM及质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算；
C．根据n=

m

M

计算氮气的物质的量，根据4.8g某单质R_X与4.2g氮气所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，进而确定R_X的物质的量及x的值，结合M=

m

n

确定R的相对原子质量；
D.10%的NaOH溶液为90g水中溶解10g氢氧化钠，再根据n=

m

M

计算判断．

解答： 解：A．由化学反应方程式：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可知，同温同压下，VLCO和H₂的混合气体，完全燃烧消耗O₂的体积为

V

2

L，故A正确；
B．某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：10，则NaOH与H₂O的物质的量之比为1：10，溶液质量分数=

1mol×40g/mol

1mol×40g/mol+10mol×18g/mol

×100%≈18%，故B正确；
C.4.2g氮气的物质的量=

4.2g

28g/mol

=0.15mol，4.8g某单质R_X与4.2g氮气所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R_X的物质的量为0.15mol，且x=2，R原子物质的量为0.03mol，故R的相对原子质量=

4.8

0.3

=16，故C正确；
D.10%的NaOH溶液为90g水中溶解10g氢氧化钠，90g水的物质的量=

90g

18g/mol

=5mol，10gNaOH的物质的量=

10g

40g/mol

=0.25mol，水分子与氢氧化钠的物质的量=5mol：0.25mol=20：1，故平均每20个水分子溶有1个OH^-，故D错误，
故选D．

点评：本题考查化学方程式计算、溶液浓度有关计算、常用化学计量有关计算等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．