题目内容
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ： |
② | 0 | 0 | 2 | 吸收热量：Q |
实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1
D.容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ
【答案】BC
【解析】
平衡常数（
）只与温度有关；先利用反应热求出生成氨气的物质的量，根据化学方程式求出生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与
的关系。
A. 平衡常数（）只与温度有关，相同温度下，体积均为
的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，其平衡常数（）相等，A错误；
B. 根据热化学反应方程式，生成
，放出
的热量，容器①中放出的热量，则生成
，利用三段式：
平衡时，容器①中
的体积分数等于其物质的量分数：
，从等效平衡的角度分析，
、
相当于
，在相同条件下，处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，B正确；
C. 根据三段式，容器①中氮气的转化率：
，氢气的转化率：
，容器②中加入的是2mol氨气，根据等效平衡，容器②中氨气的转化率为75%，所以平衡时两容器中反应物的转化率之和为1，C正确；
D. 容器②中加入的是，转化率为75%，则平衡时吸收69.45kJ的热量，D错误。
【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
|
| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
名称 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________;
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是________(填字母序号)。
a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取
