题目内容

H₂S分别与Cl₂、HNO₃、浓H₂SO₄反应，H₂S均被氧化成S，而还原产物分别为HCl、NO、SO₂，则当产生1mol S时，消耗氧化剂Cl₂、HNO₃、H₂SO₄的物质的量比是

[　　]

A．1∶3∶2

B．3∶2∶3

C．2∶3∶2

D．1∶1∶1

答案：B

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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强

D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（　　）

选项	湿润的淀粉-KI试纸	湿润红色石蕊试纸
A	SO₂	NH₃
B	H₂S	HCl
C	Cl₂	CO₂
D	NO₂	NH₃

H₂S分别与Cl₂，HNO₃，浓H₂SO₄反应，均被氧化成S，而还原产物分别为HCl，NO，SO₂；则当产生1mol S时，消耗氧化剂Cl₂，HNO₃，浓H₂SO₄的物质的量比是

[　　]

H₂S分别与Cl₂，HNO₃，浓H₂SO₄反应，均被氧化成S，而还原产物分别为HCl，NO，SO₂；则当产生1mol S时，消耗氧化剂Cl₂，HNO₃，浓H₂SO₄的物质的量比是

A.
1∶3∶2
B.
3∶2∶3
C.
2∶3∶2
D.
1∶1∶1