甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲和戊的原子序数相差3. 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质.丁和辛属同周期元素.下列判断正确的是( ) A．金属性:甲>乙>丁 B．原子半径:辛>己>戊 C．丙和庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，

戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（）

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

练习册系列答案

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银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可

进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪

去。下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag₂S = 6Ag + Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

下列叙述正确的是(　　)

A．SiO₂制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象

C．SO₂和Cl₂通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同

D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，

化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与

NaOH溶液反应可产生气体。

（1）写出C、D、E三种元素的名称：

C．________，D________，E________。

（2）写出AB₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：

______________________________________，_ _______________。

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素

周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较W剧烈

D．X的原子半径小于Y

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂

剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列各项叙述中，正确的是 (　　)

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi₂O₆和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 (　　)

A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B．U和U是同位素，核反应属于化学变化

C．⁴⁰Ca²^＋与¹⁸O具有相同的电子数

D．Si₂O中质子总数为80

体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．盐酸多 B．醋酸多 C．二者相同 D．无法比较

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