Question

【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性

A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2

（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；

（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________

Answer 1

【答案】B 吸水性 ① ③⑤ 脱水性 氧化性和酸性

【解析】

（1）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象；

（2）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，浓硫酸也有强氧化性和酸性，则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥；
（3）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑；
（4）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。

（1）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象，所以可以用铝、铁质容器盛放浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故B项正确，

答案为：B；

（2）H2S具有强还原性，NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥，

故答案为：吸水性；①③⑤；

（3）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑，

故答案为：脱水性；

（4）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，

故答案为：氧化性和酸性。