题目内容

微粒和的原子半径，前者和后者的关系是（　）

A．前者大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．后者大

C．相等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．不能肯定

 

答案：A
解析：

在同一周期中，随原子序数的递增，其原子半径是逐渐减小的。

 


练习册系列答案
相关题目
T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
元素               相     关    信     息 
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子间存在氢键
NH3分子间存在氢键
；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．
[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ4Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是
sp3
sp3
杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的
d
d
分区．Z原子基态时的外围电子排布式为
3d24s2
3d24s2
，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为
6
6
．
精英家教网A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
34
，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是
 
，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）
 

A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
 

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
 
；
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
 

②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
 
．
③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为
 
．

（08南昌市三模）（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）       ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

A．比较这两种元素的常见单质是沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为______。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；

（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                                     ；

②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：                    。

③右图是一个电解装置示意图，假设使用肼――空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为       mol。

 现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：

① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2；

② Y离子半径比W离子半径大

③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素

请回答下列问题：

（1）Y元素的名称和元素符号分别是           、            ，Y离子结构示意图为                   。

（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是                                    （填微粒的符号或化学式）。

（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有          

         （填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有      

                           （填化学式，至少写出三种）。

（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为                           。

（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为   

                                  。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网