由铜片.锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中.若锌片只发生电化学反应.则当铜片上共放出3.36 L气体时.H2SO4恰好完全消耗.求:(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(2)有多少个电子通过了导线?(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)由铜片、锌片和200 mL 稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好完全消耗。求：

(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn:65)

(2)有多少个电子通过了导线？

(3)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

(1)9.75 g　（2分） (2)1.806×10²³个（2分）　(3)0.75 mol/L（2分）

解析:

练习册系列答案

相关题目

(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

(6分)在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是     g；
(2) 通过导线的电子的物质的量是      mol；
(3) 该原电池正极的电极反应式为                           。

(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
② 通过导线的电子的物质的量是多少？
③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？