题目内容
下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
【答案】D
【解析】主族元素单质熔点变化的规律：IA族随着原子半径的增大熔点降低；VIA族随着原子半径的增大熔点升高，A错误。主族元素原子随着原子半径减小，还原性（失电子能力）逐渐减弱，B错误。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键，其沸点比P、S、Cl的氢化物要高，C错误。稀有气体元素的固体属于分子晶体，原子序数越大则分子量越大，沸点越高，D正确。
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
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（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有
个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
类型为 ；ab-离子的电子式为 。