Question

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。

（2）原混合气体中CH₄跟O₂的体积比。

Answer 1

思路点拨：本题考查了烷烃的燃烧。燃烧后的气体中有CO₂和H₂O及过量的反应物。其中，CO₂和H₂O均可被碱石灰吸收，故碱石灰增加的质量就是CO₂、H₂O的质量，进而求得CH₄的体积及O₂的体积，即可得答案。

答案：（1）CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂

1 mol CH₄完全燃烧得到的CO₂和H₂O共80 g。

CH₄的体积为0.007 5 mol×22.4×10³ mL·mol^-1=168 mL。

剩余气体的体积＝840 mL-3×168 mL=336 mL。

（2）V(CH₄)∶V(O₂)=168∶(840-168)=168∶672=1∶4