题目内容
1．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应．错误（判断对错）分析 原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答．
解答 解：原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故错误．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，注意把握原电池的工作原理，难度不大．
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11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | |||
| W | Z |
| A． | 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z | |
| B． | 原子半径大小：Y＜W | |
| C． | 工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W | |
| D． | W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 |
12．为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| B | 碘水（水） | 花生油 | 萃取 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| D | 鸡蛋清溶液（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 渗析 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%（保留3位有效数字）．
④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．
Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3体积/mL | 26.90 | 27.00 | 26.95 |
④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（ ）
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1 | B． | 100mL溶液中含CO32-0.01mol | ||
| C． | K+不一定存在 | D． | Cl-一定存在 |
13．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）
| A． | 苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 | |
| B． | 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 | |
| C． | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 | |
| D． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 |
10．生活中金属的使用已成为一种日常，在生活中使用的金属中，除少量极不活泼金属外几乎所有的金属都以化合态存在，那么我们的问题来了，请问下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（ ）
| A． | 加热氧化银 | B． | 煅烧碳酸钙 | ||
| C． | 电解氯化钠溶液 | D． | 氯化镁与铝粉高温共热 |
11．分子式为C7H8，且分子中含有苯环的烃的一氯代物有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 7种 |