今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH${\;} {4}^{+}$.Ca2+.Cl-.CO32-.SO42-.现取三份100mL溶液进行如下实验:Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液.有沉淀产生,Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热.收集到气体0.04mol,Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液.得到沉淀6.27g.经足量盐酸洗涤后.剩余沉淀质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（　　）

	A．	K⁺一定存在，且c（K⁺）≥0.2mol•L^-1		B．	100mL溶液中含CO₃^2-0.01mol
	C．	K⁺不一定存在		D．	Cl^-一定存在

分析由I实验可知，向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；
由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.04mol气体，气体为氨气，原溶液中一定含NH₄⁺；
由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO₄^2-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO₃^2-的物质的量为$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，结合离子共存、电荷守恒解答即可．

解答解：由I实验可知，向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；
由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.04mol气体，原溶液中一定含NH₄⁺；
由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO₄^2-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO₃^2-的物质的量为$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，由离子共存可知，一定不存在Ca²⁺，由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含阳离子K⁺，不能确定是否含Cl^-，
A、由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含阳离子K⁺，且物质的量≥0.02mol，故浓度≥0.2mol/L，故A正确；
B、由计算可知100mL溶液中含有碳酸根的紫纹兜兰为0.02mol，故B错误；
C、由分析可知：钾离子一定存在，故C错误；
D、由分析可知氯离子可能存在，故D错误，
故选A．

点评本题考查物质的检验及推断，为高频考点，把握现象与反应、离子推断的关系为解答的关键，实验Ⅲ中白色沉淀为解答的突破口，侧重分析与计算、推断能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度中等．

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	A．	发生氧化反应的电极
	B．	电子流出的电极
	C．	发生还原反应的电极
	D．	与负极相比较，金属性较活泼的一极

	A．	a口进气可收集CO₂，b口进气可收集NH₃
	B．	配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液
	C．	模拟铁锈蚀
	D．	证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

	A．	钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光
	B．	钋的原子核内有210个中子
	C．	钋-210原子中中子数与核外电子数之差为126
	D．	钋-210的摩尔质量为210g

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