题目内容

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（　　）
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

分析 由I实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；
由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.04mol气体，气体为氨气，原溶液中一定含NH4+；
由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO32-的物质的量为$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，结合离子共存、电荷守恒解答即可．

解答 解：由I实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；
由Ⅱ可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.04mol气体，原溶液中一定含NH4+；
由Ⅲ可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO32-的物质的量为$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，由离子共存可知，一定不存在Ca2+，由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl-，
A、由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2＞0.04mol，可知一定含阳离子K+，且物质的量≥0.02mol，故浓度≥0.2mol/L，故A正确；
B、由计算可知100mL溶液中含有碳酸根的紫纹兜兰为0.02mol，故B错误；
C、由分析可知：钾离子一定存在，故C错误；
D、由分析可知氯离子可能存在，故D错误，
故选A．

点评 本题考查物质的检验及推断，为高频考点，把握现象与反应、离子推断的关系为解答的关键，实验Ⅲ中白色沉淀为解答的突破口，侧重分析与计算、推断能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

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