Question

6．如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC；
（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．
（3）E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟；脱脂棉的作用是防止CuCl₂固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管．

Answer 1

分析 （1）制备气体的一般顺序为：发生装置，除杂、干燥装置，检验性质，尾气吸收装置；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从-1价升高为氯气中的0价，反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol；
（3）铜在氯气燃烧生成氯化铜沉淀；脱脂棉的作用是防止CuCl₂固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管．

解答 解：（1）实验室用A装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶C和盛有浓硫酸的洗气瓶B，除杂干燥后通入装置E检验氯气和铜的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置C吸收，所以正确的顺序为：ADBEC；
故答案为：ADBEC；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；反应中锰元素化合价从+4价降为+2价，氯化氢氯元素从-1价升高为氯气中的0价，用双线去桥表示为：；
反应1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，其中被氧化的氯化氢物质的量为2mol，转移电子2mol，则若在标准状态下收集到2.24L氯气，物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；
故答案为：；0.2；
（3）铜在氯气的环境中剧烈燃烧，产生棕黄色的氯化铜颗粒，固体颗粒为烟，脱脂棉的作用是防止固体冲出，阻塞导管，
故答案为：剧烈燃烧，产生棕黄色烟；防止固体冲出，阻塞导管．

点评 本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，氧化还原反应的规律，明确氯气制备原理的氯气性质是解题关键，题目难度不大．