题目内容
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________________________________。室温下，用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝____________。
(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | K＝4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7， K2＝5.6×10－11 |
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。
若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：_____＋______＋_______―→_______HIO3＋________。
答案 (1)aef
(2)2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 12
(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、
2HClO2HCl＋O2↑ ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(4)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
解析 (1)氯水中存在HClO和H2O的电离平衡。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性减弱。HClO是弱电解质，向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)增大。当c(H＋)＝c(OH－)时离子浓度关系能满足f选项。(2)根据电解饱和食盐水的化学方程式知，产生11.2 mL H2时会产生0.001 mol OH－，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH＝12。(3)NaClO可与空气中的水、CO2反应，由电离常数判断产物应是NaHCO3；消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用引起中毒是由于产生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可将碘化钾中的碘置换出来，淀粉遇碘呈蓝色，继续滴加氯水，碘与Cl
2进一步发生反应，碘被氧化，溶液褪为无色。
H2(g)＋
形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。