设阿伏伽德罗常数的值为NA.下列结论错误的是 A.完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA B.标准状况下.11.2LCO2中含有的π键键数为2 NA C.60gSiO2晶体中含有的Si-O键键数为4NA D.12g金刚石中含有C-C键键数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设阿伏伽德罗常数的值为N_A，下列结论错误的是

A、完全电解2molH₂O断裂的σ键键数为4N_A

B、标准状况下，11.2LCO₂中含有的π键键数为2 N_A

C、60gSiO₂晶体中含有的Si—O键键数为4N_A

D、12g金刚石中含有C—C键键数为2N_A

练习册系列答案

相关题目

0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（　）
　　A．32 g·mol^―1　 B．64 g·mol^―1C．32　 D．64　　

下列有关摩尔的使用正确的是（）

A．1mol O的质量为16g·mol^－1

B．0.5mol He约含有6.02×10²³个电子

C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

D．每摩尔物质均含有6.02×10²³个原子

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：

①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 K_a(CH₃COOH)= K_b(NH₃.NH₃)

C．③与④中已电离的水分子的数目相等

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、原子半径呈周期性变化

B、元素的化合价呈周期性变化

C、第一电离能呈周期性变化

D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子排布式为。

（2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥形结构的酸是。（均填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有。

（6）根据^e^{晶胞结构（图}³^），^e^{晶胞中每个}^e^{原子周围距离最近的}^e^{原子数目为}^。

将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )

A．分散系的分类：

B．AlCl₃和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

C．常温下甲基橙的变色范围：

D．CO₂与NaOH溶液反应的产物：

对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO₃²^－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO₄²^－

C．分别含有Mg²^＋、Cu²^＋和Na^＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²^＋

现有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂

（2）2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

（3）2KMnO₄+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^―共存，要除去I^―而又不影响Fe²⁺和Cl^―，可加入的试剂是（）。

A．Cl₂ B．FeCl₃ C．KMnO₄ D．HCl

试题分类