题目内容
根据FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：
(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2
(2)Fe、S O (3)11 4
(4)4、11、2、8
某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。
(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)
| 电解质溶液 | 阴极析出物质 | |
| 实验1 | CuSO4溶液 | 红色固体 |
| 实验2 | CuSO4和NaCl的混合溶液 | 红色固体和少量白色固体 |
(2)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为________。
(3)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。
仪器a的名称为________，各装置从左至右的连接顺序为________。
(4)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。
根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(5)问题讨论
①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为______________________；白色物质消失的离子方程式为_________________
______________________。
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是________________。
===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
CuCl＋HCl