Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小
B．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c（H⁺）减少
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】分析：A、弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
B、加入酸抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；
C、氢氧化钠促进醋酸的电离；
D、醋酸钠溶液中的醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用；
解答：解：A、弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；平衡正向进行，故A错误；
B、加入盐酸抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；故B错误；
C、加入少量NaOH固体，溶解后促进醋酸电离，平衡正向进行，故C正确；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡影响因素，主要是溶液稀释，酸碱盐对电离平衡的影响分析判断，题目较简单．