题目内容
Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（ ）
（A） [Na
] > [S
] > [OH
] > [HS
] > [H
]
（B） [Na
] + [H
] = [S
] + [HS
] + [OH
]
（C） [Na
] = [HS
] + 2[H
S] + 2[S
]
（D） [OH
] = [H
] + [HS
] + 2[H
S]
提示：
物质守恒：[Na 电荷守恒：[Na （B）该式应为电荷守恒的等式，由于每个硫离子带2个单位负电荷，因此硫离子所带负电荷的总量应是其离子个数的2倍。 （C）该式为物质守恒的等式，在硫化钠的化学式中，硫离子和钠离子的个数比为1:2。由于硫离子是弱酸氢硫酸的酸根离子，发生水解，部分转化为硫氢根离子和硫化氢分子，该3种微粒中硫元素仅含有一个，因此该3种微粒总数的2倍等于钠离子的个数。（在同体积中，用浓度表示）
|
] = 2[HS
] + 2[H
S] + 2[S
]…………………………①
] + [H
] = 2[S
] + [HS
] + [OH
] …………………②
名校课堂系列答案
硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：
硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ； ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4= kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是 ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是 。
（2）已知不同温度下2SO2+O2
2SO3的平衡常数见下表。
|
温度（℃） |
527 |
758 |
927 |
|
平衡常数 |
784 |
1.0 |
0.04 |
1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是 。
③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为 。
