题目内容
根据下图回答下列问题：
(1)
该仪器的准确名称是________．
(2)
关于该仪器的叙述，不正确的是
A．
其“0”刻度在上
B．
精确度比量筒高
C．
可量取KMnO4溶液
D．
可量取NaOH溶液
(3)
若该仪器的最大刻度为“25 mL”，开始时液面控制在10 mL处，现将其中的液体全部放出，则收集到的液体体积
小于10 mL
等于10 mL
等于15 mL
大于15 mL
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= 。
（10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；（2）写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式： 。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据下图回答下列问题。(1)指出图中的两处明显的错误：_____________________________；_____________________________ 。(2)水在 a中(填仪器的名称，下同)由液态变为气态，在 b中由气态变为液态。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________ 。
（6分） 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式________ ____
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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