Question

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                          ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                          ；

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂        α₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                    ；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=              。

 

Answer 1

（1）2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H=－612kJ/mol     

    (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H=＋93kJ/mol     

 25%        大于

    (3)不妥，两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解。

（4）－399kJ/mol  

解析:略