Question

【题目】(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(红磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

Answer 1

【答案】= < < > Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol-1

【解析】

（1）反应热与反应条件无关；

（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；

（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；

（4）浓硫酸溶于水放热；

（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答

(1).反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，

故答案为：=；

(2).1molP4分子生成4molP分子要破坏化学键，需要吸热，则1molP4所具有的能量小于4molP分子所具有的能量，

故答案为：<；

(3).已知4P（白磷，s）P4（红磷，s）△H=-17 kJ· mol－1，说明白磷能量高，则燃烧反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，则△H1<△H2；

故答案为：<；

(4).浓硫酸溶于水放热，浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量大于114.6kJ，

故答案为：>；

(5).28g 即物质的量==0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，所以1molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了2akJ热量，热化学方程式为：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H =+2a kJ·mol-1，

故答案为：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H =+2a kJ·mol-1。