碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题:是用途很广的半导体材料.其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2,．(2)C.N.O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．(3)合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体.氮化碳的晶体类型为原子晶体.该晶体中微粒间的作用力是共价键．(4)COCl2俗称光气.分子中C原子采取sp2杂化成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²；．
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
（4）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，光气分子的结构式为

，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
A．2个?键 b．2个π键 c．1个?键，1个π键
（6）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．

分析（1）Ge是32号元素，核外电子数为32，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
（3）根据物理性质判断晶体类型，根据非金属原子间形成共价键分析；
（4）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键；
（5）晶胞的一个平面的长与宽不相等．

解答解：（1）Ge是32号元素，核外电子数为32，基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，则氮化碳具有原子晶体的性质，所以属于原子晶体；非金属原子间形成共价键，所以N与C之间形成共价键；
故答案为：原子晶体；共价键；
（4）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，C=O双键中含有1个σ键、1个π键，
故答案为：；c；
（6）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-有4个，而不是6个，故答案为：4．

点评本题主要考查核外电子排布规律、电离能、等电子体、化学键与晶胞结构等，本题基础性较强，重点突出．

练习册系列答案

．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．
（2）反应④的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO₂

N₂O₄．
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

19．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是（　　）

	A．	分子式为C₅H₁₀的烃，属于烯烃和环烷烃的同分异构体（不包括顺反异构）的种类分别为5、4
	B．	分子式为C₂₈H₅₂的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是4（不含环状结构）
	C．	分子式为C₃H₅Cl的链状化合物（考虑顺反异构）的同分异构体共有3种
	D．	分子式为C₃H₆的有机物最多存在3个C-C单键，与C₄H₁₀的碳碳单键数相同

13．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定含有离子键
	B．	单质分子中均存在化学键
	C．	含有金属元素的物质中均存在离子键
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

20．