Question

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

 

．
已知H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1，则标准状况下33.6L H₂ 生成液态水时放出的热量是

 

 kJ．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
根据计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热，再计算出33.6L H₂ 生成液态水放出的热量．

解答： 解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
已知H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1，
根据盖斯定律：反应H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；
则33.6L H₂ 即1.5mol生成液态水时放出的热量是285.8kJ/mol×1.5mol=428.25KJ
故答案为：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；428.25．

点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．