题目内容
某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至4min时，v（A）=
（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”或“=”）为：υ（正）
（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将
向
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
（2）根据v=
计算反应速率；
（3）根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系；
（4）根据压强对平衡的影响分析；升高温度平衡向吸热方向移动，据此分析．
（2）根据v=
| △c |
| △t |
（3）根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系；
（4）根据压强对平衡的影响分析；升高温度平衡向吸热方向移动，据此分析．
解答：
解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3A
2B，故答案为：3A2B；
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为：v=
=
═0.1mol/（L?min），
故答案为：0.1mol/（L?min）；
（3）第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则容器内压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则逆方向为吸热方向，正方向为放热方向，所以△H＜0，
故答案为：正；＜．
则：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，所以反应的化学方程式为：3A
2B，故答案为：3A2B；（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为：v=
| △c |
| △t |
| ||
| 4min |
故答案为：0.1mol/（L?min）；
（3）第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），
故答案为：＞；
（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则容器内压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则逆方向为吸热方向，正方向为放热方向，所以△H＜0，
故答案为：正；＜．
点评：本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、影响平衡的因素等，题目难度不大，注意分析图象曲线的变化趋势，把握化学平衡状态的特征．
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