题目内容
【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol/LB.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
【答案】A
【解析】
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答。
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=
=1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=
=1mol，则铜离子的物质的量浓度=
=2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/L2mol/L×2=2mol/L，
A、根据分析知，原混合溶液中c(K+)为2mol/L，故A正确；
B、转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；
C、根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；
D、根据题目已知条件，推出有两极都生成1mol气体时，电极总反应式为
，所以生成H+的物质的量是2mol，c(H+)=
=
=4mol/L，故D错误；
故答案为A。
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