题目内容

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

练习册系列答案
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炽热的炉膛内有反应：

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392 kJ·mol－1，

往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1，

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282 kJ·mol－1，

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241 kJ·mol－1，

由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时

A．既能使炉火更旺，又能节省燃料

B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料

C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：_________________。

（2）检验D溶液中Y离子的方法是___________。

（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式____________。

（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________。

（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为____________。

某有机物的结构简式如图所示,该有机物可能发生的反应是

①酯化反应；②银镜反应；③加成反应；④取代反应；

⑤氧化反应；⑥加聚反应；⑦缩聚反应；⑧水解反应

A．①③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑤⑥⑧

C．①②③⑥⑧ D．①③④⑤⑥⑧

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是难溶物

CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀

C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有还原性和导电性

可用作锌锰干电池的负极材料

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

在溶液中可以共存,加OH-产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是

A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B、HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+

C、Cl-、K+、NO3-、Fe 2+ D、S2-、SO42-、NH4+、Fe 2+

（5分）氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多化合物。请回答：

（1）H、O、S电负性由大到小的顺序是 ；

（2）图1是 H2O2：的空间构型，H2 O2中每个氧原子都采取____＿杂化；

（3）H2S和H2O2的主要物理性质如下表：

熔点/K

沸点/K

水中溶解度（标况）

H2S

187

202

2．6

H2O2

272

423

以任意比互溶

导致上述物理性质差异的主要原因是 ；

（4）甲烷晶体的晶胞如图2所示，此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_____________.

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