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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是                                                               (　　)

A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂


答案　C

解析　根据元素守恒得X应为Cu2S，

A项，Cu2S为还原产物；B项，5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移；C项，产物中有3个SO为氧化产物，正确；D项，FeS2既是氧化剂又是还原剂。


练习册系列答案
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实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（   ）

（1）电镀时，镀件与电源的      极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用         （填化学式）。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选用       （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法         。

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为                           。

②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为   ______。

④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3 Fe3+  + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe 3 (SO4)2 (O H ) 6 ↓ + 6H+

过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol·L-1，c（NH4+）=b mol·L-1，c（SO42-）=d mol·L-1，该反应的平衡常数K=        （用含a、b、d的代数式表示）。

       (1)配平氧化还原反应方程式：

C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

       (2013·北京理综，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是       ________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

则下列说法正确的是                                                                                        (　　)

A．该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

         A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

         B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝＋890 kJ/mol

         C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol

         D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol

在恒容密闭容器中存在下列平衡：

。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．反应 的

B．在时，若反应处于状态，则一定有v(逆)＞v(正)

C．平衡状态与相比，平衡状态的小

D．若时的平衡常数分别为，则

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th 元素的质量数是232       　B. Th 元素的相对原子质量是231

C.  230Th和232Th的性质相同        D. 230Th和232Th的化学性质相同

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