题目内容

如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．Y 极上产生无色无味气泡
B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe
C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

AD

解析

练习册系列答案
相关题目
在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示．
（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g?cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：
①
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；
②
小球下沉至烧杯底部
小球下沉至烧杯底部
．
烧杯中所发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：
①
有气泡冒出
有气泡冒出
；
②
小球上浮
小球上浮
．
烧杯中发生反应的离子方程式为
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
（1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上
没有
没有
（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上
有
有
 （填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：
两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路
两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路
，电极反应式是：锌片
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；铜片
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）可见，图b是一个将
化学
化学
能转化为
电
电
能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：
水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）
水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）
．
实验操作步骤及现象：
将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池
将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池
．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．写出该反应的离子方程式
 
，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
 
．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：
 
．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率
 
，实验b中反应速率
 
，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．精英家教网
铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案1：
 
；
方案2：
 
．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
精英家教网
（2）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：
 
（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为___________  。
②图中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A．升高温度       B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列叙述正确的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大        
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出                          
D.铜片上有H2逸出
②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网