题目内容
在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如图所示．（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g?cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：
①
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；②
小球下沉至烧杯底部
小球下沉至烧杯底部
．烧杯中所发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：
①
有气泡冒出
有气泡冒出
；②
小球上浮
小球上浮
．烧杯中发生反应的离子方程式为
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．分析：（1）硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行，溶液密度减小，小球沉底，反应的离子方程式为氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水；
（2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的密度增大，小球上浮，以此来解答．
（2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的密度增大，小球上浮，以此来解答．
解答：解：（1）塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，观察到现象为①产生白色沉淀，②小球下沉至烧杯底部，
故答案为：产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡冒出，小球上浮，离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：有气泡冒出；小球上浮；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有气泡冒出，小球上浮，离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：有气泡冒出；小球上浮；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评：本题考查离子反应方程式，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意发生的反应与现象的关系，明确溶液密度的变化为易错点，题目难度不大．
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