题目内容
【题目】第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
（1）Cu基态原子的外围电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是_____________________。
（2）NH3是一种很好的配体，原因是______________________。
（3）图中虚线表示的作用力为________________。
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸镍溶液 |
【答案】（1）3d104s13d54s13d轨道全满或半满能量低较稳定
（2）氮原子有一对孤电子对（3）氢键、配位键（4）SO42－CCl4（5）BC
【解析】试题分析：（1）铜的原子序数是29，基态原子的外围电子排布为3d104s1；Cr的原子序数为24，基态原子的外围电子排布为3d54s1；依据洪特规则可知3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）由于氮原子有一对孤电子对，所以NH3是一种很好的配体；（3）Cu2+与O之间为配位键，H…O为氢键；（4）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数=
=0，因此空间构型为正四面体结构；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与硫酸根互为等电子体的是CCl4；（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，水是极性分子，四氯化碳和苯是非极性分子，答案选BC。
