题目内容
在抗击冰雪灾害中，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2、X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是 ，X与氢元素形成的化合物的化学式是 ．
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ．D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式） ．
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，用化学方程式表示其反应原理： ．
（1）该融雪剂的化学式是
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，用化学方程式表示其反应原理：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则为Ca2+、Cl-，即X为Ca、Y为Cl，故XY2是CaCl2；
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，S所在族元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中水稳定性最强；
（3）元素R与Y（Cl）同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅与水．
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（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，S所在族元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中水稳定性最强；
（3）元素R与Y（Cl）同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅与水．
解答：
解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则为Ca2+、Cl-，即X为Ca、Y为Cl，故XY2是CaCl2；X与氢元素形成的化合物的化学式是CaH2，
故答案为：CaCl2；CaH2；
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，硫离子结构示意图为：
，S所在族元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中水稳定性最强；
故答案为：；H2O；
（3）元素R与Y（Cl）同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
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故答案为：CaCl2；CaH2；
（2）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，硫离子结构示意图为：
，S所在族元素中氧元素非金属性最强，故氢化物中水稳定性最强；故答案为：
；H2O；（3）元素R与Y（Cl）同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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