题目内容
已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中不正确的是（ ）
| A、该未知物X为Na2SO4 |
| B、该反应的氧化剂是KIO3 |
| C、该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 |
| D、由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：所给物质中存在不同化合价的物质为KIO3、Na2SO3、I2、K2SO4，因还原性Na2SO3＞I2，则反应KIO3、Na2SO3为反应物，I2、K2SO4和未知物X为产物，结合质量守恒可知反应的方程式应为2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，则X为Na2SO4，以此解答该题．
解答：
解：反应的方程式应为2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，
A．Na2SO3 被氧化生成X为Na2SO4，故A正确；
B．反应中I元素化合价降低，KIO3为氧化剂，故B正确；
C．KIO3→I2的过程I元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2，故D正确．
故选C．
A．Na2SO3 被氧化生成X为Na2SO4，故A正确；
B．反应中I元素化合价降低，KIO3为氧化剂，故B正确；
C．KIO3→I2的过程I元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，根据得失相等进行配平即可，难度中等．
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下列叙述正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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绿色化学的核心是反应过程的绿色化，要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列过程不符合这一思想的是（ ）
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| ||
B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2
| ||
| C、乙醇被氧气催化氧化成乙醛 | ||
| D、氯乙烯合成聚氯乙烯 |
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、X、Y、Z的速率之比为1：2：2 |
| B、容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 |
| D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z |
用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 |
| B、0.8 mol?L-1 |
| C、1.0 mol?L-1 |
| D、1.5 mol?L-1 |
下列有机物分子中可形成顺反异构的是（ ）
| A、CH3-CH2Cl |
| B、CH2=CHCH3 |
| C、CH3CH═CHBr |
| D、CH3CH═C（CH3）2 |