题目内容
1.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0,反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法中不正确的是( )| A. | 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 | |
| B. | 10s时,v(正)>v(逆) | |
| C. | 20s时反应达到平衡 | |
| D. | 0~20s内平均反应速率v(O2)=0.05mol•L-1•s-1 |
分析 A、在反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为1:2,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,据此作判断;
B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态,进而判断正逆反应速率的关系;
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态,进而判断正逆反应速率的关系;
D、根据v=$\frac{△c}{△t}$结合反应速率之比等于系数之比计算反应速率.
解答 解:A、在反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为1:2,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,故A正确;
B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大,所以此时反应还在正向进行,即正反应速率大于逆反应速率,故B正确;
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知,20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化,即反应处于平衡状态,故C正确;
D、在反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为1:2,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.0mol}{2L}}{20s}$=0.05 mol•(L•s)-1,又反应速率之比等于系数之比,所以v(O2)=0.025mol•L-1•s-1,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率,难度较小,解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析.
| A. | CO2 | B. | H2 | C. | C5H12 | D. | NO |
| A. | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B. | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C. | 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D. | T元素的单质不具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 |
| A. | 氯气 | B. | 过氧化钠 | C. | 氟气 | D. | 金属钾 |
| A. | 与氢氧化钠溶液反应 | B. | 使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C. | 与金属钠反应放出氢气 | D. | 使高锰酸钾溶液褪色 |
| A. | NaOH与HCl的反应 | B. | 灼热的碳与二氧化碳的反应 | ||
| C. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 | D. | 酒精在空气中的燃烧反应 |
| A. | 氧的一种核素符号是8O | |
| B. | 1H原子核内有1个中子 | |
| C. | O2和O3互为同位素 | |
| D. | 通常情况下,He和N2化学性质都很稳定 |
| A. | 铁粉加入三氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B. | Cl2与水的反应Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C. | 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D. | 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |