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1.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0,反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法中不正确的是(  )
A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B.10s时,v(正)>v(逆)
C.20s时反应达到平衡
D.0~20s内平均反应速率v(O2)=0.05mol•L-1•s-1

分析 A、在反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为1:2,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,据此作判断;
B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态,进而判断正逆反应速率的关系;
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态,进而判断正逆反应速率的关系;
D、根据v=$\frac{△c}{△t}$结合反应速率之比等于系数之比计算反应速率.

解答 解:A、在反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为1:2,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,故A正确;
B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大,所以此时反应还在正向进行,即正反应速率大于逆反应速率,故B正确;
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知,20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化,即反应处于平衡状态,故C正确;
D、在反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物,它们的计量数之比为1:2,也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍,所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化,曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化,根据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.0mol}{2L}}{20s}$=0.05 mol•(L•s)-1,又反应速率之比等于系数之比,所以v(O2)=0.025mol•L-1•s-1,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率,难度较小,解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析.

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