题目内容

根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH-)=____mol/L。
(2)用Na2CO3溶液可以将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，原因是____。
(3)下列说法正确的是____。
A．盐类的水解是吸热反应
B．CH3COONa水解使溶液显酸性
C．为了防止FeCl2水解，可向其水溶液中加入铁粉
(1)1.0×10 -11
(2) CaCO3的溶解度小于CaSO4（合理即可）
(3)A
练习册系列答案
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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
难（微）溶物 深度积常数（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
请回答下面问题：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各离子浓度大小关系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
（1）为确定两种化肥的混合物的组成，进行如下实验：
①取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有
NH4+
NH4+
离子．
②将上述反应后所得固体加入盐酸中，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象．证明化肥中含有
CO32-
CO32-
离子或
HCO3-
HCO3-
离子．
③另取少量样品溶与水，得无色透明溶液，加入MgCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有
HCO3-
HCO3-
离子，而排除
CO32-
CO32-
离子．
④向样品的水溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．可知化肥中含有
SO42-
SO42-
离子．
以上事实说明两种化肥分别是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
和
NH4HCO3
NH4HCO3
．
（2）化学反应2A+B?2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．
a、升高温度时，C的量增加，此反应
②
②
．
①是放热反应   ②是吸热反应    ③没有显著的热量变化  ④原化学平衡没有发生移动
b、如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么
③
③
．
①平衡不移动              ②平衡向正反应方向移动
③平衡向逆反应方向移动     ④C的浓度会增大
c、如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么
④
④
．
①A是气体、C是固体 ②A、B、C都是气体 ③A、C都是固体  ④A是固体、C是气体．
（2009?黄浦区二模）A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
元素 A B C D
性质
或
结构
信息		 其单质和化合物的焰色均为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝 其原子核外有13种运动状态的电子
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的电子排布式为
1s22s22p6
1s22s22p6
，B原子核外电子的轨道表示式为
．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有
Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（其中的任意4项均可）
Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（其中的任意4项均可）
．
（3）C的单质特别稳定，原因在于
氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂
氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂
．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（4）工业上制取 D的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
 通电 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 通电 
.
 
4Al+3O2↑
．
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题
①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；             
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；   
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。

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