题目内容

下列叙述正确的是

A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B．常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小

D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等

练习册系列答案
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②气体液化的温度：NO2 21℃、NO －152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中产生红棕色气体.

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是___________________

②装置E的作用是______________________

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________.

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1

则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：____________________。

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为

A．16 B．17 C． 18 D．15

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 ( )

A．b为直流电源的负极

B．f极为阴极，发生还原反应

C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+

下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（ ）

A

B

C

D

Al2O3

Si[

Na2O2

Na2SiO3

两性氧化物

单质

碱性氧化物

正盐

工业用电解法冶炼铝

制作太阳能电池

用于呼吸面具作为氧气的来源

制备硅胶

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