题目内容
正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 ( )
A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积
C
下列反应与Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O
1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ
CH3—C≡C—CH3(g) ＋ 2H2(g)—→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7 kJ
由此不能判断
A．1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小
B．1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
下列叙述中正确的是 （ ）
A．水玻璃的主要成分是硅酸
B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C．H2O2中H元素的化合价是+2
D．醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （ ）
A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe
C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe
对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是
A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)
下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO
C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O
D．酸性条件下碘酸钾溶液与碘化钾溶液发生反应生成碘单质：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
O2(g)===H2O(l)
CH3COO－ + H+
4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
＋2HClO
离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO
===AuCl