题目内容

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3- ＝ CO32- + H2O

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

B

【解析】

试题分析：A、硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，所以不选A；B、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以正确，选B；C、反应不遵循电荷守恒，不选C；D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中缺少生成水的部分，所以不选D。

考点：离子方程式的判断。

练习册系列答案
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(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32 －

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是： (填编号)；

（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： (填编号)；

（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。

下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

A． C(s) ＋ O2(g) CO2(g) △H1

B． 4Fe(s) ＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s) △H2

C． H2O(l) H2O (g) △H3

D． NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l) △H4

（10分）

某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写） 。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

（3）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需 才进行下一步操作。

某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：

下列说法正确的是

A．该无色溶液有可能是明矾溶液

B．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的

C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

下列实验能达到预期目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2

C．用分液法分离花生油和水 D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

（10分）某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验。请根据要求填空：

（1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为____________。

（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是___________。

（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为_______________________。

（4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是_____________。

（5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是_____________。

（16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。

（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是

A. NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

B. Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO3-)+c(CO32-)+ c(H­2CO3)

C. ①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)

D. ②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。

（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：

c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。

上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你估计这一空气污染物可能含有

A．NO2 B．Fe2O3 C．石灰石 D．碳粉

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