题目内容
化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：
① C(石墨)+
O2(g)＝CO(g) 
="-111.0" KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g) ="-242.0" kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ="-394.0" kJ·mol-1
请解答下列问题：
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。上述三个反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是 ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示 (填字母)。
a．分子个数 b．物质的量 c．气体的体积
（3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。
（4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，则稳定性：金刚石 (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量 KJ。
（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是 。
（1）化学键 放热
（2）反应热与反应物及生成物的状态等因素有关（合理答案均可） b
（3）484.0 （4）＜ （5）435.0
（6）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1
解析试题分析：（2）物质状态不同所含有的能量不同，状态之间的转化伴随着能量的变化，所以热化学方程式中必须表明物质的状态；（3）该反应的是反应②的2倍的相反数（由方程式判断）；热化学方程式中的计量数均指物质的量，没有微观的含义；（4）物质含有的能量越多，稳定性越差，金刚石生成石墨放出能量，得出金刚石含有能量高，稳定性差；
（5）断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量=926.0-498.0÷2- 242.0 ="435.0" KJ；
（6）反应③－①－②得到CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1
考点：考查反应热有关问题。
2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线,如图所示。
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH="-867" kJ/mol
N2O4（g） ΔH="-56.9" kJ/mol
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。
CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1，试写出由
SO3（g）＋NO（g）
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol