题目内容

反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是(　　)

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

D

解析

练习册系列答案
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硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．

（1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol

（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
780～840℃
780～840℃

（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：
溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
（用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
负极
负极
（填“正极”或“负极”），电极方程式为
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

(1)下图是1 mol　NO2和1 mol　CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

(2)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜O，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题；

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填写“＞”、“＝”或“＜”)；

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H＝2(g)的化学平衡常数的值为________．

当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的v(N2)(正)________v(N2)(逆)(填写“＞”、“＝”或“＜”)．

一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

 

一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

 

一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3

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