题目内容

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

KSCN可用来检验

用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

B

盐的水解是吸热反应

加热可提高盐的水解反应速率

C

H2O2有氧化性

H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

是两性氢氧化物

可溶于过量浓氨水中

练习册系列答案
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下列物质的分类方法恰当的是

序号

氧化物

酸

碱

盐

A

熟石灰

氯酸钾

生石灰

蓝矾

B

生石灰

次氯酸

纯碱

苏打

C

过氧化氢

盐酸

碱式碳酸酮

氯化铁

D

氧化钠

硫酸

烧碱

纯碱

测得苯、乙醛、乙二醇、乙酸乙酯的混合物中含碳量为66.0%，则该混合物中含氧量为：

A．30.8% B．28.6% C．25.3% D．22.7%

有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4

B．丙酮的分子式C3H6O

C．四氯化碳的电子式为：

D．乙醇的结构简式C2H6O

（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：

（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是__________。

（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。

②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。

（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（4）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。

(6分)由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对H2的相对密度是13.2，将1L的混合气体和4LO2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度（120℃），测得密闭容器内压强比反应前增加了4%，试确定混合气体的成分及体积比。

(4分)今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种链状有机物。相同状况下，同质量时体积最大的是________，完全燃烧生成二氧化碳最多的是__________；相同状况下，同体积的这五种气体完全燃烧时耗氧量最多的是_________；二氯代物有两种的饱和烃是___________。

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：

A．甲烷与氯气反应：CH4＋4Cl2 → CCl4＋4HCl

B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+ == Ca2+ ＋H2O＋CO2↑

C．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑

D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴60℃反应：

一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为，可用下列路线合成。

已知 :，。

（1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________

（2）D中官能团名称________________，C→D反应类型________________

（3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________

（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)________

（5）下列说法正确的是______

A．反应物A属于不饱和烃

B．该产品的化学式为C8H10O3

C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

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