题目内容

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SiO2熔点高，可用作光导纤维

B. Li还原性强且质轻，常用作负极材料

C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

D. SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

练习册系列答案
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某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是（ ）

A．无法判断混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固体成分为Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

在一密闭容器，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了 D．a > b

H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K1、K2从大到小顺序为____________。

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是__________；与SO2除Cl2相比，其优点是____________。

0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是

A.铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B.铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法有不同的冶炼方法。火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如下：

回答下列问题：

（1）火法炼铜发生的化学方程式：_________________________；

（2）湿发炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的进取率，本流程可采取的措施是________，试剂X为__________，其作用是_____________。

（3）试剂a为______________，试剂b为______________；

（4）配平反应1的化学方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O

（5）已知：常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，则溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的Cu2+浓度最大不超过_________________。

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．使用催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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