题目内容


将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)

A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋

B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化

D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色


B


练习册系列答案
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对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)(天津高考)写出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。

(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0


正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是

A ．CH3CH2OCH3                          B ．

 


C ．                                      D ．CH3COOCH3

如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。

(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。

(4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

A．反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋能够发生说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为______________；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图9­4所示。

图9­4

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________________。

(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________。

(3)溶液C的颜色是__________，溶液D中可能含有的金属阳离子有____________________。

(4)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是__________。

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①②  B．②③

C．③④  D．①④

(5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为________________________________________________________________________，

若此过程中共生成了8 g Fe2O3，则转移的电子的物质的量为______________。

下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是(    )

A．当x≤4时，均为气体(常温常压下)

B．y一定是偶数

C．分别燃烧1mol，耗氧气(x＋y/4)mol

D．在150℃时的密闭容器中完全燃烧后恢复到原温度，测得的压强一定比燃烧前增大

下列有关化学用语的使用正确的是

A．NH4Cl的电子式：                      B．S2-的结构示意图：      

C．CO2的结构式：O=C=O                 D．质量数为37的氯原子Cl

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：  

（1）⑩属于     区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：                                  　　　、

                                                             

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号        、          

（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：

化学键

①—①

①—④

④—④

④=④

④≡④

键能/kJ·mol−1

436.0

390.8

193

418

946

试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：                          ，

生成物的VSEPR模型是              ，空间构型为            ，键角为     

（5）⑥ 、⑦  两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：           

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