Question

下列电离方程式书写正确的是（　　）

A．NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-

B．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D．KClO₃=K⁺+Cl^-+30^2-

Answer 1

分析：A、一水合氨是弱电解质，电离过程是个可逆的过程；
B、硫酸是强电解质，溶液中完全电离；
C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，但是碳酸氢根离子不能拆开；
D、氯酸钾属于强电解质，完全电离，氯酸根离子不能拆开．

解答：解：A、由于一水合氨属于弱碱，电离过程是可逆的，氨水电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A错误；
B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，硫酸的电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C、碳酸氢钠属于强电解质，碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子和氢离子形式，正确的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D、氯酸钾属于强电解质，溶液电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸钾的电离方程式为：KClO₃=K⁺+Cl0₃^-，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了强弱电解质的电离方程式书写，注意电离方程式中原子团不能拆开，要写成整体，溶液氯酸根、碳酸氢根离子等，本题难度不大．